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溶液的pH值決定帶電物質(zhì)的解離程度，也決定物質(zhì)所帶凈電荷的多少.對蛋白質(zhì)，氨基酸等類似兩性電解質(zhì)，pH值離等電點越遠(yuǎn)，粒子所帶電荷越多，泳動速度越快，反之越慢。因此，當(dāng)分離某一種混合物時，應(yīng)選擇一種能擴(kuò)大各種蛋白質(zhì)所帶電荷量差別的pH值，以利于各種蛋白質(zhì)的有效分離.為了保證電泳過程中溶液的pH值恒定，必須采用緩沖溶液。 緩沖液的離子強度 溶液的離子強度（Ion intensity）是指溶液中各離子的摩爾濃度與離子價數(shù)平方的積的總和的1/2.帶電顆粒的遷移率與離子強度的平方根成反比。低離子強度時，遷移率快，但離子強度過低，緩沖液的緩沖容量小，不易維持pH恒定.高離子強度時，遷移率慢，但電泳譜帶要比低離子強度時細(xì)窄。通常溶液的離子強度在0.02～0.2之間。 I=1/2∑CiZi2 (I：離子強度；Ci：離子的摩爾濃度；Zi：離子價數(shù). ) 0.154M NaCl溶液的離子強度為： I= 1/2(0.154×12+0.154×12)=0.154 0.015M Na2SO4溶液的離子強度為： I= 1/2(0.015×2×12+0.015×22)=0.045